溴化苯鎂（Phenylmagnesium Bromide）是一種典型的芳基格利雅試劑，化學式為C6H5MgBr，由法國化學家維克多·格利雅（Victor Grignard）于1900年首次合成。作為有機金屬化合物的重要代表，它在有機合成中具有廣泛的應用價值，尤其在構建碳碳鍵方面展現(xiàn)出獨特的反應活性。 結構與制備溴化苯鎂由苯基（C6H5-）通過碳原子直接與鎂原子相連，鎂的另一端結合溴原子。其制備通常通過溴苯與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃（THF）中反應實現(xiàn)。反應需嚴格無水無氧，因格利雅試劑對水和氧氣極為敏感，易水解生成苯和氫氧化鎂，或氧化失效。典型的反應式為： C6H5Br + Mg → C6H5MgBr（乙醚中） 物理性質(zhì)與儲存溴化苯鎂常以溶液形式存在，溶于乙醚或THF后呈無色至淺棕色液體。儲存時需隔絕空氣和濕氣，通常在惰性氣體（如氮氣、氬氣）保護下密封保存，避免高溫或光照導致分解。 化學性質(zhì)與應用1. 親核反應：作為強親核試劑，溴化苯鎂可與羰基化合物（醛、酮、酯）反應生成醇類。例如，與丙酮反應生成二苯基異丙醇，是合成藥物中間體的關鍵步驟。2. 羧酸合成：與二氧化碳反應生成苯甲酸，擴展了其在羧酸類化合物制備中的應用。3. 交叉偶聯(lián)：在過渡金屬催化下，可與鹵代芳烴發(fā)生偶聯(lián)反應（如Kumada偶聯(lián)），構建復雜芳環(huán)結構，廣泛應用于材料科學和藥物研發(fā)。 注意事項使用溴化苯鎂需嚴格操作規(guī)范： - 實驗環(huán)境需干燥，試劑和溶劑需預先脫水脫氧。 - 反應結束后需通過酸化淬滅（如稀鹽酸），避免殘留試劑引發(fā)副反應。 - 廢液處理需謹慎，防止鎂屑遇水放熱或釋放可燃氣體。作為格利雅試劑家族的核心成員，溴化苯鎂憑借其高效構建碳骨架的能力，持續(xù)推動著有機合成化學的發(fā)展，在醫(yī)藥、材料及精細化工領域發(fā)揮著不可替代的作用。