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酸的通性：硝酸是一元強酸，易制爆危險化學品，pKa 為 - 1.38，稀硝酸能使紫色石蕊試劑變紅，與堿發生中和反應，與堿性氧化物反應，與某些鹽發生反應。不穩定性：濃硝酸很不穩定，受熱或光照時部分會分解，濃度越大越容易分解。強氧化性：硝酸中氮的氧化值是 + 5，化學品，是氮的氧化值化合物之一，具有強氧化性。它可以把許多非金屬單質氧化成氧化物或者含氧酸，幾乎能與所有的金屬（除金、鉑等少數金屬）發生氧化還原反應。
硝酸分子為平面共價分子，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵 [1]。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵，這是硝酸酸性不及硫酸、鹽酸，易制毒化學品，熔沸點較前兩者低的主要原因。
硝酸常用作有機分子硝化和氧化的主要試劑。在有機合成中，它還被用作執行氧化轉化的強氧化劑。此外，硝酸還用于生產聚氨酯和聚酰胺的中間體。
硝酸可用作：
氧化劑，使用硫酸將羧酸基接枝到CNT（碳納米管）上，從而產生CNT-COOH。在燃燒法，將溶液的pH值調整為7。它是制備混合磁鐵礦-赤鐵礦納米顆粒的步驟之一。作為硝化劑，與硫酸合成8-硝基-7-羥基-4-甲基香豆素和6-硝基-7-羥基-4-甲基香豆素。
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